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初中常考化学方程式及反应现象

未知 小编:bianji

 
初中常考化学方程式及反应现象
 
初中常考化学方程式及反应现象
 
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
 
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
 
现象:石灰水由澄清变浑浊。
 
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
 
最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
 
沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液
 
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
 
2Mg+O2=2MgO
 
现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
 
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
 
3.水通电分解(分解反应)
 
2H2O=2H2↑+O2↑
 
现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2
 
相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电
 
4.生石灰和水反应(化合反应)
 
CaO+H2O=Ca(OH)2现象:白色粉末溶解
 
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
 
5.实验室制取氧气
 
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
 
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
 
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。
 
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
 
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
 
相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
 
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
 
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
 
共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
 
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
 
充分燃烧:C+O2=CO2不充分燃烧:2C+O2=2CO
 
现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
 
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
 
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
 
S+O2=SO2
 
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
 
相关知识点:(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
 
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
 
3Fe+2O2=Fe3O4
 
现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
 
相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
 
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
 
4P+5O2=2P2O5
 
现象:产生大量白烟并放热
 
相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。
 
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
 
2H2+O2=2H2O
 
现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成
 
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
 
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
 
C+2CuO=2Cu+CO2↑
 
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热
 
相关知识点:(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;(6)C是还原剂,CuO是氧化剂。
 
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
 
H2+CuO=Cu+H2O
 
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
 
相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
 
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
 
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
 
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
 
相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2
 
中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4
 
微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。
 
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
 
高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
 
相关知识点:CaO俗名为生石灰
 
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
 
2CO+O2=2CO2
 
现象:产生蓝色火焰
 
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
 

发布日期:2021年11月10日

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