高中化学工业上制纯碱流程

　　高中化学工业上制纯碱流程

　　(1)涉及反应

　　NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

　　2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　(2)问题探讨

　　①工业制纯碱时为什么先通入NH3后通入CO2?

　　提示：NH3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O呈碱性，更容易吸收CO2，得到更多的NaHCO3;若先通入CO2，得到的HCO浓度小，不利于NaHCO3的生成。

　　②工业上制备的纯碱中可能混有哪些杂质?

　　提示：依据制备反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可知混有的杂质为NACl和NH4Cl。

　　③“碳酸化”后过滤获得的物质是什么?

　　提示：NaHCO3。

　　④过滤得到的母液为NH4Cl，加入熟石灰获得循环使用的物质是什么?

　　提示：NH3。

　　⑤设计实验证明纯碱产品中混有NaCl?

　　提示：取少量样品于一试管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成说明纯碱样品中混有NaCl。