高一化学物质的量知识点，本知识点是化学计量的基础，也是化学的基础语言之一，主要内容包含：物质的量及其单位，摩尔质量，阿伏加德罗常数，气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律的内容及其推论。这些内容在高考中考查“阿伏伽德罗定律的内容及其推论”的难度较大，下面为大家整理了化学物质的量的知识点总结，希望对大家的学习有所帮助。

　　高一化学物质的量知识点

　　一、基本概念辨识

　　1.物质的量

　　(1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

　　(2)符号：n

　　(3)单位：mol

　　2.摩尔

　　(1)概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

　　(2)符号：mol

　　(3)说明：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称;②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合;③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。

　　3.阿伏加德罗常数

　　(1)含义：实验测定12g12C中碳原子的个数

　　(2)符号：NA

　　(3)单位：个/mol

　　(4)说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数;②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准;③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算;④要注意NA与6.02×1023的区别。

　　4.摩尔质量

　　(1)概念：单位物质的量的物质的质量

　　(2)符号：M

　　(3)单位：g·mol-1

　　(4)说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。②化学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。③与1mol物质的质量的比较。

　　5.气体摩尔体积

　　(1)概念：单位物质的量的气体的体积

　　(2)符号：Vm

　　(3)单位：L·mol-1

　　(4)标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa;②理想气体。③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。

　　(5)影响物质体积大小的因素：

　　①构成物质的微粒的大小(物质的本性)

　　②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)

　　③结构微粒的多少(物质的量的大小)

　　6.物质的量浓度

　　(1)概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

　　(2)符号：c

　　(3)单位：mol·L-1

　　(4)说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

　　二、常用计算公式和注意问题

　　1.m、n、N之间的计算关系

　　(1)计算关系：n = m/M = N/NA

　　(2)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用

　　2.V、n、N之间的计算关系

　　(1)计算关系：n = V/Vm = N/NA = V/22.4

　　(2)使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体

　　②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况

　　3.c、m、V、N之间的计算关系

　　(1)计算关系：

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　　(2)使用范围：

　　①以上计算关系必须是在溶液中使用

　　②微粒数目是指某种溶质

　　③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：

　　a.必须根据定义表达式进行计算

　　b.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算

　　c.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积，必须是通过

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