工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸的步骤

　　(1)涉及反应

　　①FeS2+O2=高温=Fe2O3+SO2

　　②SO2+O2=高温高压催化剂=SO3

　　③SO3+H2O=H2SO4

　　(2)问题探讨

　　①煅烧黄铁矿要在沸腾炉中进行，其中矿石要粉碎，从炉底鼓入空气，炉中的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状?

　　提示：增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。

　　②在接触室中通入过量的氧气，能否将SO2全部转化成SO3?

　　提示：不能;原因是SO2催化氧化成SO3的反应是可逆反应。

　　③依据化学反应速率和化学平衡原理，增大压强对SO2催化氧化成SO3的反应是十分有利的，而工业生产上为什么不采用高压而采用常压下进行反应?

　　提示：常压下，SO2催化氧化成SO3的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失。

　　④吸收塔中发生的是SO3与水的反应，为什么吸收SO3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收?

　　提示：用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。

　　⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2，写出用氨水吸收SO2的化学方程式。

　　提示：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。