物质的检验

　　原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质(或离子)进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。

　　检验方法

　　【物理方法】依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。 如：SO2和NH3均有刺激性气味;NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。

　　【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。

　　◆ 常见气体的检验

　　(1)O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。

　　(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

　　(3)H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。

　　(4)NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。

　　◆ 常见离子的检验

　　(1)H+

　　①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红;

　　②用pH试纸测定其pH，pH<7;

　　③加入少量活泼金属(K、Ca、Na除外)

　　如：锌、铁等，有气泡产生。

　　(2)OH-

　　①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝;

　　②滴加无色酚酞溶液，溶液变红;

　　③用pH试纸测定其pH，pH>7;

　　④滴入CuSO4溶液， 产生蓝色沉淀;

　　⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀;

　　(3)CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

　　(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。

　　(5)SO42-

　　①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀;

　　②滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

　　(6)NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。

　　(7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯盐)和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。

　　(8)Ba2+:取少量试剂滴加适量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

　　(9)Ca2+:取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。

　　温馨提示：

　　物质检验的关键是：必须熟练掌握各物质的特征反应，并且正确的选择试剂和实验方法。