高中化学与过量、少量有关的离子方程式书写。离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆解决，很不现实。我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究：

　　1. 两物质中多种离子同时发生反应(少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应;多的按需求量，要多少给多少。)

　　a.NaHCO3与Ca(OH)2

　　b.NaHSO4与Ba(OH)2

　　c.Al2(SO4)3与Ba(OH)2

　　以NaHCO3与Ca(OH)2的反应为例，反应的实质是HCO3-与OH-反应，同时产生的CO32-与Ca2+形成沉淀。

　　(1) 少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应

　　定HCO3-系数为1，此时，需要的OH-数量也为1，由于生成一个CO32-，因此需要的Ca2+的个数也为1。因此，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O

　　(2) 过量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应

　　按组成比，定参加反应的Ca2+与OH-系数分别为1和2，由此，与OH-反应所需的HCO3-数量为2。因此离子方程式为：Ca2++2OH-+ 2HCO3-====CaCO3↓+2H2O+CO32-

　　Al2(SO4)3与Ba(OH)2的反应，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多时，产物为BaSO4和AlO2-;Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少时，产物为BaSO4和Al(OH)3。

　　2.多元弱酸(或其酸性氧化物)与碱反应(酸过量，酸式盐;碱过量，正盐)

　　a.CO2与氢氧化钠

　　b.CO2与氨水

　　c.CO2与氢氧化钙

　　在与碱的反应中，我们把CO2等效成H2CO3这种二元弱酸，当它与少量的OH-反应时，其分子中潜在的的两个H+只有一个被OH-拿下，因此，形成HCO3-(也就是我们说的，酸过量，酸式盐);当它与过量的OH-反应时，其其分子中潜在的两个H+均被OH-拿下，因此，形成CO32-(即：碱过量，正盐)。

　　以CO2与Ca(OH)2反应为例：

　　(1)少量CO2通入Ca(OH)2溶液中

　　碱过量，生成正盐：CO2转化为CO32-，同时结合Ca2+形成沉淀

　　CO2+2OH-+Ca2+==== CaCO3↓+H2O

　　(2)过量CO2通入Ca(OH)2溶液中

　　酸过量，生成酸式盐：CO2转化为HCO3-，Ca2+不会参与反应。

　　CO2+OH-==== HCO3-

　　3.多元弱酸与更弱酸的盐反应(酸过量，酸式盐;盐过量，正盐)

　　a.CO2与NaAlO2溶液的反应

　　b.CO2与Ca(ClO)2溶液反应

　　依据化学反应中强制弱的规律。酸性较强的酸遇到更弱酸的酸根离子时，弱酸根离子会夺取较强酸中的H+，从而变成弱酸分子。在上述两个反应中，CO2将与溶液中的H2O一块扮演H2CO3的角色，当它与少量更弱酸的酸根反应时，其潜在H+会部分被夺走，从而变成HCO3-;当它与过量更弱酸的弱根反应时，其潜在H+会全部被夺走，从而变为CO32-。

　　比如CO2与NaAlO2溶液的反应

　　(1) 过量CO2与NaAlO2反应

　　CO2+H2O+AlO2― ———HCO3-+Al(OH)3↓

　　然后，根据电荷守恒和原子守恒，配平，得

　　CO2+2H2O+AlO2―====HCO3-+Al(OH)3↓

　　(2) 少量CO2与NaAlO2反应

　　CO2+H2O+AlO2―———CO32-+Al(OH)3↓

　　根据电荷守恒和原子守恒，配平，得

　　CO2+3H2O+2AlO2―====HCO3-+2Al(OH)3↓

　　4.某离子，与另一物质中2种或2种以上离子都能反应(注意优先顺序)

　　a.NH4HCO3与NaOH溶液的反应

　　b.NH4Al(SO4)2与NaOH溶液的反应

　　c.FeBr2溶液与Cl2

　　d.FeI2溶液与Cl2

　　e.Fe(NO3)2和HI酸

　　当两种离子均可与某一离子反应时，若该离子少量，则两者中只有一种有机会反应;当该离子过量时，两种离子都要发生反应。

　　以NH4HCO3与NaOH溶液反应为例：

　　HCO3-与NH4+都可以与OH-反应，但HCO3-具有优先权。

　　(1).NH4HCO3与少量NaOH溶液

　　HCO3-+OH-=====H2O+CO32-

　　(2).NH4HCO3与过量NaOH溶液

　　NH4++HCO3-+OH-=====NH3∙H2O+ H2O +CO32-

　　再比如：FeBr2溶液与Cl2的反应

　　Fe2+与Br-都可以与Cl2反应，但Fe2+具有优先权。(还原性顺序为I->Fe2+>Br-)

　　(1).FeBr2溶液与少量Cl2的反应

　　2Fe2++Cl2=====2Fe3++2Cl-

　　(2).FeBr2溶液与过量Cl2的反应

　　2Fe2++4Br-+3Cl2=====2Fe3+ 2Br2+6Cl-

　　5.某离子与另一种离子可以发生连续反应

　　a.氯化铝与氢氧化钠

　　b.偏铝酸钠与盐酸

　　c.稀硝酸与铁

　　d.氯化铁与硫化钠

　　e.二氧化硫气体与次氯酸钠溶液

　　以氯化铝与氢氧化钠的反应为例：Al3++3OH-→Al(OH)3+OH-→AlO2-。当OH-少时，就只能生成Al(OH)3;而OH-多时，就要更进一步了，最终产物为AlO2-。

　　(1).AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应

　　Al3++3OH-=====Al(OH)3

　　(2).AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应

　　Al3++4OH-=====AlO2-+2H2O

　　再如，稀硝酸与铁的反应：HNO3+Fe→Fe(NO3)3+Fe→Fe(NO3)2

　　因此，当铁少时，生成Fe(NO3)3，而铁多时，就更进一步，产物是Fe(NO3)2。

　　而对于FeCl3与Na2S的反应：Fe3++S2-→Fe2++S2-→FeS，因此当Na2S少时，产物为S单质和Fe2+;当Na2S多时，反应就要更进一步，产物为S单质和FeS。

　　(1).FeCl3溶液与少量的Na2S

　　2Fe3++S2-====2Fe2++S↓

　　(2).FeCl3溶液与过量的Na2S

　　2Fe3++3S2-====2FeS↓+S↓